Bronsted – Teori Lowry tentang asam dan basa
Teori. Asam adalah donor proton (ion hidrogen). Basa adalah akseptor proton (ion hidrogen).
Dengan mempertimbangkan hal ini, apa yang dimaksud dengan asam menurut Bronsted Lowry?
A Bronsted – Asam Lowry adalah spesies kimia yang menyumbangkan satu atau lebih ion hidrogen dalam suatu reaksi. Sebaliknya, basa Bronsted – Lowry menerima ion hidrogen. Ketika ia menyumbangkan protonnya, asam menjadi basa konjugasinya. Pandangan yang lebih umum pada teori ini adalah asam sebagai donor proton dan basa sebagai akseptor proton.
Juga, apa itu basa menurut bronsted? Basa Bronsted -Lowry adalah spesies kimia yang mampu menerima proton . Dengan kata lain, itu adalah spesies yang memiliki pasangan elektron bebas yang tersedia untuk berikatan dengan H + . Setelah asam Bronsted – Lowry menyumbangkan proton, ia membentuk basa konjugasinya . Asam konjugasi dari basa Bronsted -Lowry terbentuk setelah menerima proton.
Dengan cara ini, bagaimana Anda mengidentifikasi asam dan basa Bronsted Lowry?
Untuk menentukan apakah suatu zat termasuk asam atau basa , hitung jumlah hidrogen pada setiap zat sebelum dan sesudah reaksi. Jika jumlah hidrogen telah berkurang, zat itu adalah asam (menyumbangkan ion hidrogen). Jika jumlah hidrogen meningkat, zat itu adalah basa (menerima ion hidrogen).
Apa definisi asam dan basa menurut Bronsted Lowry?
A Bronsted – Lowry Acid adalah senyawa yang menyumbangkan proton (ion H+). Basa Bronsted – Lowry adalah senyawa yang menerima proton (ion H+). Asam kuat . Asam kuat terdisosiasi sempurna menjadi ion H+ dan anion ketika dilarutkan dalam air. Ini juga membuat asam kuat menjadi elektrolit kuat.