Dengan kata lain, reaksi tidak akan bergerak maju untuk membentuk produk; sebaliknya, reaksi sebaliknya terjadi secara spontan. Jika standar delta G adalah nol, sistem berada pada kesetimbangan pada kondisi standar. Kali ini laju reaksi maju dan reaksi baliknya sama, dan sistem berada dalam kesetimbangan.
Juga tahu, apakah energi bebas Gibbs nol pada kesetimbangan?
Energi bebas Gibbs adalah ukuran seberapa banyak “potensi” reaksi yang tersisa untuk melakukan “sesuatu” bersih. Jadi jika energi bebasnya nol, maka reaksi berada pada kesetimbangan, tidak ada lagi usaha yang dapat dilakukan. Mungkin lebih mudah untuk melihat ini menggunakan bentuk alternatif dari energi bebas Gibbs, seperti ΔG=−TΔS.
Demikian juga, apa standar Delta G? Kondisi standar berarti tekanan 1 bar dan Temp 298K, G° adalah ukuran Gibbs Free Energy ( G ) – Energi yang terkait dengan reaksi kimia yang dapat digunakan untuk melakukan perubahan kerja pada 1 bar dan 298 K, delta G “tidak ada ” (bukan tidak) TIDAK selalu merupakan nilai bukan nol. G° = -RT ln(K), Jadi G° = 0, jika K = 1.
Selain itu, apa yang terjadi ketika Delta G adalah nol?
Reaksi yang tidak menguntungkan memiliki nilai Delta G yang positif (juga disebut reaksi endergonik). Ketika Delta G untuk suatu reaksi adalah nol, suatu reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang. Kesetimbangan BUKAN berarti konsentrasi yang sama. Jika Delta G adalah nol, tidak ada perubahan bersih di A dan B, karena sistem berada dalam kesetimbangan.
Apa satuan entropi?
Satuan SI untuk Entropi (S) adalah Joule per Kelvin (J/K). Nilai entropi yang lebih positif berarti reaksi lebih mungkin terjadi secara spontan.