Karbon – Sebuah elektron telah tereksitasi ke orbital 2p. Faktor ini dan faktor lainnya mengarah pada penciptaan ‘orbital hibridisasi’ baru, yang disebut sp3. Karbon – Hibridisasi membentuk orbital sp3. Ini meninggalkan 4 elektron valensi yang masing-masing akan tumpang tindih dengan orbital s Hidrogen untuk membentuk ikatan (sigma).
Di sini, bagaimana hibridisasi sp3 terbentuk?
Untuk membentuk empat ikatan, atom harus memiliki empat elektron tidak berpasangan; ini mensyaratkan bahwa orbital 2s dan 2p valensi karbon masing-masing mengandung elektron untuk ikatan. Dalam hibridisasi, orbital 2s dan tiga karbon 2p bergabung menjadi empat orbital identik, yang sekarang disebut hibrid sp3.
Orang mungkin juga bertanya, apakah sp3 tetrahedral? Hibridisasi dan Geometri Pasangan Elektron Jika hanya ada dua ikatan dan satu pasangan elektron bebas yang memegang tempat ikatan maka bentuknya menjadi bengkok. Untuk atom pusat hibridisasi sp3 satu – satunya geometri molekul yang mungkin adalah tetrahedral. Jika semua ikatan berada pada tempatnya, bentuknya juga tetrahedral.
Demikian juga, orang bertanya, berapa banyak atom karbon yang hibridisasi sp3?
Jawaban dan Penjelasan: Atom karbon yang membentuk ikatan empat sigma adalah karbon hibridisasi sp3 sp 3. Dalam senyawa yang diberikan ada lima atom karbon yang membentuk empat
Apa itu hibridisasi sp3?
Istilah “sp3 ” hibridisasi ” mengacu pada karakter pencampuran satu orbital 2s dan tiga orbital 2p untuk menghasilkan empat orbital hibrid dengan karakteristik serupa. Setiap orbital hibrida terdiri dari lobus besar dan lobus kecil, yang mengarah ke dua arah yang berlawanan (gambar 1).