Temukan pereaksi pembatas dengan menghitung dan membandingkan jumlah produk yang akan dihasilkan setiap reaktan . Setarakan persamaan kimia untuk reaksi kimia. Ubah informasi yang diberikan menjadi mol. Gunakan stoikiometri untuk setiap reaktan individu untuk menemukan massa produk yang dihasilkan.
Demikian pula orang mungkin bertanya, apa yang dijelaskan dengan reagen pembatas dengan sebuah contoh?
Pereaksi pembatas :-Ini didefinisikan sebagai zat yang habis habisan ketika reaksi kimia selesai. Dan produk yang terbentuk dibatasi oleh pereaksi ini , dan reaksi tidak mungkin terjadi tanpa pereaksi pembatas . CONTOH : – C+O——>CO. 1 mol +1 mol——->1 mol.
bagaimana Anda tahu jika itu masalah reaktan pembatas? Anda perlu menggunakan stoikiometri untuk menentukan berapa banyak produk yang dapat dihasilkan oleh setiap reaktan . Reaktan yang menghasilkan jumlah produk paling sedikit adalah reaktan pembatas , dan ini menentukan jumlah produk maksimum yang dapat dihasilkan.
Selanjutnya, pertanyaannya adalah, apa yang dijelaskan pereaksi pembatas?
Reaktan pembatas atau reagen pembatas adalah reaktan dalam suatu reaksi kimia yang menentukan banyaknya produk yang terbentuk. Identifikasi reaktan pembatas memungkinkan untuk menghitung hasil teoritis dari suatu reaksi. Semua itu akan habis sebelum reaktan lainnya habis.
Bagaimana cara menyelesaikan stoikiometri?
Ada empat langkah dalam memecahkan masalah stoikiometri:
- Tulis persamaan kimia yang seimbang.
- Ubahlah satuan zat (A) menjadi mol.
- Gunakan rasio mol untuk menghitung mol zat yang diinginkan (B).
- Ubah mol zat yang diinginkan menjadi satuan yang diinginkan.